水的电离与浓度某强酸溶液中,H+浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,H+浓

某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化? 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为 在0.1摩尔每升hf溶液中加水稀释,h离子浓度比hf浓度为什么 增大的原因 . 根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示） 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L （即hcl电离 计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度