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元素周期表和元素周期律的应用

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 04:03:06
A,B,C,D,E,为原子序数依次增大的短周期元素，已知，A,B,E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4；D元素的次外层电子数比最外层电子数多3，回答： （1）写出下列元素符号；A，▁▁▁ ，C ▁▁,D,▁▁▁ (2）写出A,B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式；▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁ A,E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁ （3）比较C,D最高价氧化对应的水化物的酸性▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
解题思路： 短周期元素的结构
解题过程：
1、⑴Na；Si；P
⑵Al( OH )3 + NaOH =Na[Al(OH)4]；
NaOH +HClO4 = NaClO4 + H2O
⑶ H3PO4 > H4SiO4
【解析】A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3 ，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，
又A、 B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出 E 原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是 NaOH、Al(OH)3、HClO4，
C、D原子序数小于17，大于13，推为Si和P，非金属性Si<P，因此酸性H3PO4 > H4SiO4。
最终答案：略
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