作业帮25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 09:31:16
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )
A 相等 B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8
为什么C
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )
A 相等 B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8
为什么C
PH=11的NaOH溶液----------氢离子浓度为 10^ -11 mol/L-------完全由水电离出；
PH=11的NaCN溶液----------氢氧根的浓度为10 ^ -3mol/L(由水电离出）-----------则由水电离出的
氢离子浓度也是10 ^ -3mol/L.
注意：在NaCN溶液中,不能直接计算氢离子浓度,因为水电离出的氢离子一部分以离子形式存在于溶液中,另一部分和CN- 结合成HCN,即 CN- + H2O = HCN + OH-
PH=11的NaCN溶液----------氢氧根的浓度为10 ^ -3mol/L(由水电离出）-----------则由水电离出的
氢离子浓度也是10 ^ -3mol/L.
注意：在NaCN溶液中,不能直接计算氢离子浓度,因为水电离出的氢离子一部分以离子形式存在于溶液中,另一部分和CN- 结合成HCN,即 CN- + H2O = HCN + OH-
25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍
在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（ ）
25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?
pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离度之比为?
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为
25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
25摄氏度是ph=13的naoh溶液中
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?
25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么?
100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为