室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 04:23:37
室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么
如果两种酸都是强酸则PH值分别等于其氢离子量浓度的负对数:
HA:PH=-lg[0.1]=1 (氢离子浓度与溶液浓度相等)
H2B:PH=-lg[0.2]=0.7 (氢离子量浓度是溶液浓度的2倍)
如果两种酸都是弱酸,则PH值都比其氢离子量浓度的负对数大;这是因为弱酸不能完全电离的原因.
再问: 这个酸的浓度是不是H离子的浓度,如果说它们的PH分别为1.5和2,能不能说它们是弱酸,为什么
再答: 如果是1.5和2那一定是弱酸了,因为PH值并不等于其氢离子量浓度的负对数,比这个值大,所以说明它不能完全电离,电离出来的氢离子少,PH就大了。
HA:PH=-lg[0.1]=1 (氢离子浓度与溶液浓度相等)
H2B:PH=-lg[0.2]=0.7 (氢离子量浓度是溶液浓度的2倍)
如果两种酸都是弱酸,则PH值都比其氢离子量浓度的负对数大;这是因为弱酸不能完全电离的原因.
再问: 这个酸的浓度是不是H离子的浓度,如果说它们的PH分别为1.5和2,能不能说它们是弱酸,为什么
再答: 如果是1.5和2那一定是弱酸了,因为PH值并不等于其氢离子量浓度的负对数,比这个值大,所以说明它不能完全电离,电离出来的氢离子少,PH就大了。
室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸.
若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8
室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是()
室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较H
若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X
室温下0.1mol/L HB溶液的pH值为3,则0.1mol/LNaB溶液的pH值为多少?
0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)为什么不对?ph为4的nahb溶液与
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?