一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 15:07:41

一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列说法正确的是
A.加入的碱过量
B.生成的盐水解
C.酸碱等物质的量混合
D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)
网上查到答案是D,但是C为什么错?网上的回答都是弱碱的话碱一定过量才能中性.这我就不明白了,难道【中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同】是错误的?而且D是根据电荷守恒 [M+]+[H+]=[A-]+[OH-] 得到的,因为中性[H+]=[OH-] ,所以[M+]=[A-],那既然都是一元的,物质的量为什么不同?反过来想,如果C是错误的,弱碱过量,那么D是不是应该c(A-)＜c(M+).
真心求教

同学,这要设计到强酸与弱酸的区别.告诉你“中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同”就是错误的,因为弱酸会自己结合溶液中的（H+）,生成醋酸分子,而所有的分子都是中性的,所以相同体积和浓度的这2种酸所含H+摩尔数不同.而溶液的酸碱性,与溶液中所含（游离的）的H+或者OH-浓度有关.
所以C选项,就不一真确
再问：不是的，【中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同】是书上原题，特别有个知识点就是，【中和等物质的量的醋酸和盐酸，和中和等PH值的醋酸和盐酸，所需的NaOH的量，前者相同，后者醋酸需要NaOH的量多】难道我记错了？
再答：你刚好弄反了。
再问：其他人关于这个提问
http://zhidao.baidu.com/link?url=2A-woi2_sIwKO8hxG_V8zJfGZng5FI6koPHh3ad6oBvoKbXWR2ElDlO8Lh4Tr3Bm3NFE2Nq-UzGOw2GJJRyD5K

http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/g0/201310/6fe7g005134953.html
再答：看来我有个地方有错，没说清楚。我不是说他说的不对，这是中和，正如他所说：中和代表着完全反应。注意这是反映，而不是PH为中性，因为当完全反映的时候，在溶液中醋酸根会将溶液中的H+吸附过来，形成分子，这时溶液时弱碱性的。
再问：我明白了，你的意思是【中和】和【中性】是不一样的是吧。那就是说即使是酸碱发生中和反应，生成的盐溶液也不一定是中性，要看盐的水解是吧。明白了，差一个字结果完全不一样啊。
谢大神提醒。
再答：恩，这是考试题嘛，陷阱是肯定有的

一中一元强酸HA溶液中加入一中碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( ) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反映过后,溶液呈中性.正确的是（）有1到2个正确答案某种一元酸HA,加入一定的一种强酸（MOH）溶液后恰好完全反映,则有关反映判断正确的是一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的（BC）某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋),而乙同学认为c 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,那么为什么溶液可能显酸性,c(A-)>c(M+)是错的~ 向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH,反应后溶液呈中性,参加反应的HA和MOH的物质的量相等么一元酸HA溶液中,加入一定量的强碱MOH溶液后,恰好完全中和,反应后的溶液中：为什么当MA水解时 C OH- >C A- 化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓