将5.6克不纯的铁粉与稀盐酸反应,放出氢气0.18克,则铁粉中混有的一种杂志A镁B铝C纳D铜

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 02:45:18

首先你要知道假如是纯铁的化学方程式
Fe+Hcl====FeCl2+H2↑
560.2g
而现在问题是不纯的,生成的氢气却只有1.8g,这说明生成同样多的氢气要用去更多的杂质.
我们用平均值法做
假设全是Mg 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6g/24 =0.466666667g
假设全是Na 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6/23 =0.486956522g
假设全是Al 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6/65 =0.172307693g
假设全是Fe 那生成的氢气的质量用方程式计算得 0.2g
而实际生成的是 0.18g 说明生成的氢气在两者之间,再看以上的结果
只有Al 比0.2g小所以是Al
还有一种考试策略就是你不用去算直接比较3个不同金属的相对分子量与你要反应的多数金属的分子量去比就行

将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银一题有趣的化学题将5.6克不纯的铁粉投入足量的稀盐酸中,充分反应后,放出氢气的质量为0.21克,则该铁粉中可能含有的杂质 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是将28克铁粉样品和28克镁粉样品,分别加入足量稀硫酸反应都产生1.1克氢气,则可判定A铁粉纯净,镁粉不纯 B铁粉不纯,镁一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁 5.6g不纯铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21gH2 杂志可能是：A:Zn B:Ag C:Cu D:Mg 5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应,放出0.19g氢气,则铁片中含有的杂质可能是（）A锌 B镁 C钠 D铝 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（） A.镁 B.锌C.铜D.银 28克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气,则铁粉中含有杂质可能是? 已知一种不纯的铁粉,取5.6g该样品与足量稀硫酸充分反应,放出氢气在标准状况下的体积为2.25L,则原铁粉含有的杂质为（一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质在混有少量CuO的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有A FeCl3 B CuCl2 C HCl D