已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14,那么它们在水中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 04:50:20

已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14,那么它们在水中的溶解度谁大?
这怎么能不是CdCO3大呢?

在 Cd(OH)2中的溶解度大.计算如下：
因为CdCO3与Cd(OH)2 不是同一类型物质,前者为AB型,后者为AB2型.所以不能直接比较Ksp
需要计算在溶液中的溶解度s(mol / L)：
1、CdCO3 = Cd2+ + CO3 2-
s s
s = ( 4.0×10-12 )^1/2
= 2.0×10-6 (mol/L)
2、Cd(OH)2 = Cd2+ + 2OH-
s 2s
s = (3.2 ×10-14 /4 )^1/3
= 2 ×10-5 (mol/L)

已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12, 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积 Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11 已知某温度下Ksp AgCl=1.0×10-10,Ksp Ag2C2O4=1.0×10-12.求该温度下氯化银和铬酸银的沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O 9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　)