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H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4,当

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/31 03:21:18
H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4,当C(HC2O4)达最大时ph=?
什么时候草酸根离子浓度达最大呢?应该是什么思路呢?
可以利用HC2O4-的分布分数求解.
HC2O4-的分布分数为
δHC2O4- = k1[H+]/{[H+]^2 + k1[H+] + k1k2}
其中k1、k2分别为草酸的第一、第二步电离常数.
要使草酸氢根的浓度最大,只需草酸氢根的分布分数最大.
将上式等号右边的分子、分母同除[H+]：
δHC2O4- = k1/{[H+] + k1 + k1k2/[H+]}
由数学知识,当[H+] = k1k2/[H+],即[H+] = 根号(k1k2)时,分子最小,δHC2O4-最大.
pH = -lg[H+] = -lg根号(k1k2) = -0.5lg(k1k2) = -0.5(lgk1 + lgk2) = 0.5(pk1 + pk2) = 2.70
至于草酸根,当然是pH越大,其浓度越大,不存在使其浓度最大的pH.
同理,pH越小,草酸的浓度越大.
H3PO4的PKa1~pKa2分别是2.12 7.20 12.40,当PH=7.80时,溶液中主要 向0.10草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.0,溶液中(H2C2O4,) 浓度最大.（已知H2C2O4的, pH=1/2(pKa1 pKa2)使用的前提条件 H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? 为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? 0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2） 向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度 水中碳酸氢根离子Hco3主要以CaH2co3的形式存在,那在水中加入草酸H2C2O4后除了形成草酸钙CaC2o4还有? 已知三元弱酸H3A的pKa1 = 2.16,pKa2 =7.12,pKa3 =12.32,则最大时溶液的pH为 以NaOH滴定H2SO3（pKa1=1.8；pKa2=7.0）至生成NaHSO3时,溶液的pH值为多少? 0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是（ ）.（pKa1=6.38,pKa2=10.25）