1、在0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 07:17:03

1、在0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

答案为C、D
在NaHCO3溶液中存在两个守恒关系
1、原子守恒
如果NaHCO3只发生第一步的电离NaHCO3==Na+ + HCO3－,则c（Na+）=c（HCO3－）
但是HCO3－进入水中会发生水解和电离,水解使得一部分HCO3－以H2CO3的形式存在,电离使得一部分HCO3-以CO32-的形式存在.因此第一步电离中的HCO3-离子在水溶液中,以三种形式存在HCO3-、CO32-、H2CO3.由碳原子守恒得第一步电离得到的c（HCO3－）=平衡时溶液中的c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3） =c（Na+）所以D正确
2、电荷守恒
在碳酸钠溶液中,阴离子有：CO32-、HCO3-、OH-;阳离子有：H+、Na+.由于该溶液为一个中性溶液,所以N（Na+）+N（H+）=N（HCO3－）+2N（CO32－）+N（OH－）(CO32－前的系数之所以为2,是因为每个CO32－带两个负电荷),再将每一项除以NA,即为：n（Na+）+n（H+）=n（HCO3－）+2n（CO32－）+n（OH－）,由于在同一个溶液中,因此再将每一项除以溶液体积,即为：.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）所以C正确,B错误
A选项,如果NaHCO3只发生第一步的电离NaHCO3==Na+ + HCO3－,则c（Na+）=c（HCO3－）,但是现在HCO3-又要水解又要电离,所以c（Na+）＞c（HCO3－）.由于该溶液中HCO3－的水解和电离都是微弱的过程,所以这两项是最大的.溶液中的CO32-的得到是HCO3-==H+ + CO32-,溶液中OH-的得到是HCO3- + H20 ==H2CO3 +OH-,所以c（CO32－）c（OH－）需要看这两个变化过程谁更主要.由于碳酸钠溶液显碱性,所以水解强于电离,因此c（OH－）＞c（CO32－）所以A错误

在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 25℃时，向10mL　0.01mol/L　KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ 1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式错误的是（） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　）溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系? 物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　） 0．1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为：