CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 20:33:47
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
△ H=-830.3
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
△ H=+517.6
1g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
△ H=-830.3
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
△ H=+517.6
1g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1
这个简单 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的逆反应就是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-517.6
所以1gH2燃烧放热 517.6/4=129.4KJ 1gCH4 燃烧放热 830.3/16=51.9KJ
两者一比,应该是2.5比1啊 楼主是不是写错了啊?
再问: 所以1gH2燃烧放热 517.6/4=129.4KJ 为什么是 /4 830.3/16=51.9KJ 为什么 /16
再答: 那是因为方程式里是2H2 燃烧放出那么多热,现在是1gH2,所以要除以4.同理,1molCH4(16g)燃烧放出830KJ,所以1gCH4要除以16,就这么简单
所以1gH2燃烧放热 517.6/4=129.4KJ 1gCH4 燃烧放热 830.3/16=51.9KJ
两者一比,应该是2.5比1啊 楼主是不是写错了啊?
再问: 所以1gH2燃烧放热 517.6/4=129.4KJ 为什么是 /4 830.3/16=51.9KJ 为什么 /16
再答: 那是因为方程式里是2H2 燃烧放出那么多热,现在是1gH2,所以要除以4.同理,1molCH4(16g)燃烧放出830KJ,所以1gCH4要除以16,就这么简单
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1;
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,
求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g
已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g