在反应2KMNO4加上16HCL=2KCL加2MNCL2加5CL2,若有1MOL KMNO4参加反应,转移的电子的物质的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/31 21:16:22

在反应2KMNO4加上16HCL=2KCL加2MNCL2加5CL2,若有1MOL KMNO4参加反应,转移的电子的物质的量为多少MOL,被
化的HCL的物质的量为多少MOL,请帮我写详细点,因为我这块总不明白

电子转移的计算主要看化合价的升降.Cl-中有10个最终转化成Cl2,化合价由-1到0共降了10.所以电子转移10mol,10molHCl被氧化.从Mn来说2个7价Mn变成2个2价Mn,化合价共升了10.所以也可以判断电子转移10mol.

反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 有关2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2^+8h2o的题,判断正误. 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中