1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧,则放电后所得的混合气体对漆器的相对密度是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 21:06:58

1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧,则放电后所得的混合气体对漆器的相对密度是
如果能点拨此类题目的解题思路

根据3O2=放电=2O3知：0.3mol的O2放电后转化为0.2mol臭氧,所有气体物质的量减小0.1mol,则此时气体（氧气+臭氧）的平均分子量为：[1mol*32（g/mol）]/0.9mol=35.56g/moL.（总质量没变,只有物质的量变了）
根据PV=nRT方程（这个老师应该教过你）,P（压强）、T（温度）相同,R为常数,则知道体积（V）与物质的量（n）成正比.设放电后混合气体与氢气都有1mol,则他们体积相同,他们密度比就是此时他们质量比,即：密度比=35.56/2=17.8.所以,放电后所得的混合气体对氢气的相对密度是17.8.
需要注意的是,做此类题目,题干中一般不会说明反应发生在标准状况下,就不能使用1mol气体=22.4L来求体积直接算密度,应用PV=nRT来寻找他们的关系（估计这里你没学好,多跟老师请教请教）.
解答此类题目的一般套路就是我所写的那些,不会有太多变数,多找些此类题来练习,一步一步套,练多了你就能理解了,只要理解,以后这类题就难不住你了.

1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所形成的混合气体对氢气的相对密度是（） 1mol氧气在放电条件下,有30％转化为臭氧（O₃）,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（ 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为O3,则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是?答案为17.8 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),),则放电后所得混合气体在标准状况下的体积是 1mol氧气在放电条件下发生下列反应：3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为臭氧,则放电后所含原子数为 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.1 实验室将氧气通过高压放电管来支取臭氧,（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔是多少?（2） 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为：三个氧气放电生成两个臭氧,反应中有百分之三十的氧气转化为臭氧,求所得混合气体的平均摩尔质量 3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析）（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相