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0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的质子平衡是水电离出来的c(OH-）=c（H+） 现在OH-没有去向,而H+向生

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 19:57:41
0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的质子平衡是水电离出来的c(OH-）=c（H+） 现在OH-没有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (为什么它后面还要减去c(CO32-)?H+又没向那里去反应?）
质子守恒可以根据名称即“质子”入手,质子是H+
质子守恒就是H+的得失守恒,也就是,氢离子得到的总数=氢离子失去的总数
这个关系式的特点是一边是得氢离子的产物包括氢离子本身,另一边是失氢离子的产物包括OH-.
例如0.1mol.l-1NaHCO3溶液
列关系式的时候从溶质入手
NaHCO3=Na++HCO3-
其中钠离子不会得氢离子也不会失去氢离子,所以关系式与钠离子无关
HCO3-可以接受一个氢离子成为H2CO3,也可以失去一个氢离子成为CO32-
由于得失都是一个氢离子,所以关系式中H2CO3和CO32-系数均为1
综上
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
所以c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H) 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　） 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出 在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1* 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?