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现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 05:52:33
现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当Al3+和Fe3+完全沉淀时，沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH溶液总量达到200mL时，沉淀不再减少．
请回答；
（1）当沉淀达到最大量时，Al（OH）3的物质的量是______mol；
（2）反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是______mol/L；
（3）当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为______g．
向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
（1）n（AlCl3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，由方程式可知生成Al（OH）3的物质的量=n（AlCl3）=0.04mol，故答案为：0.04；
（2）n（FeCl3）=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3）=3×（0.04mol+0.08mol）=0.36mol，由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.04mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.36mol+0.04mol=0.4mol，故NaOH的物质的量浓度=
0.4mol
0.2L=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
0.08mol  0.24mol
氯化铁完全反应消耗NaOH物质的量为0.24mol＜0.3mol，故NaOH有剩余，则剩余NaOH物质的量=0.3mol-0.24mol=0.06mol，生成氢氧化铁的物质的量为0.08mol，
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.04mol  0.12mol
0.04mol氯化铝完全反应消耗NaOH物质的量为0.12mol＞0.06mol，故NaOH完全反应，AlCl3有剩余，生成氢氧化铝的物质的量为0.06mol×
1
3=0.02mol，
故得到沉淀的最大重量=0.08mol×107g/mol+0.02mol×78g/mol=10.12g，
故答案为：10.12．
现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液, 现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（ 现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量铁粉,按下列情况填空. 现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中逐滴加入0.2mol/LBa( 现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol• 现有含0.04mol的ALCL3和0.06mol的FECL3的混合溶液110ml,向其中加入4mol/L的NAOH 现有浓度各为1mol\L 的fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液1L 加入一定量铁粉 现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O 现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O 现有硫酸钠和硫酸的混合溶液100mL,其中硫酸钠的浓度为0.5mol/L,硫酸的浓度为1.0mol/L.现要将上述混合溶 现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.