ΔH-TΔS如果小于0,则反应可自发进行.如果有一个反应ΔH=-100,ΔS=-200则这个反应可以在低温下进行.但是第

ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H 化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（ 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算 ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发；ΔG=0,反应处于平衡状态. 某化学反应其△H=-150KJ/mol,△S=278J/mol·K,在哪种情况下可自发进行 【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0 选择不对的选项a.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数体系焓变大于0(△H>0）的反应能自发进行b.同一物质在不同 熵变焓变问题S的反应不能自发进行,但外加条件可以进行吗?