答案要详细些【特别是D选项,老师说c(HCN)+c(CN-)=2c（Na+）=0.1moL/L】

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 23:49:21

答案要详细些【特别是D选项,老师说c(HCN)+c(CN-)=2c（Na+）=0.1moL/L】
将0.2moL/LHCN溶液和0.1moL/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.c（HCN）c(HCN) c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1moL/L

为了使问题更简便,假设各个溶液体积为1L.
0.2moL/LHCN溶液和0.1moL/L的NaOH溶液等体积混合后,不考虑水解与电离.
生成了0.1mol NaCN,剩余0.1molHCN.
HCN要发生电离.HCN是弱电解质,NaCN中的CN要发生水解.
反应式 HCN=H+CN CN+H2O=HCN+OH （呵呵,本人在电脑上书写化学方程式的水平有限哦,我就不写那个带电数和可逆符号的）
题目上说,溶液显碱性.那么CN水解程度大于HCN电离程度.
HCN电离消耗HCN生成CN,NaCN水解消耗CN生成HCN.
那么HCN大于CN. 排除A
HCN大于CN HCN+CN=2mol HCN大于1mol CN小于1mol Na=1mol 排除B
C 我能力有限,看不出来...呵呵你要告诉我怎么排除C哦!
这个溶液体积2L ,HCN+CN=2mol 选D

25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c( 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-）则 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c( 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈碱性其中 c(HCN)和c(CN- 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+) 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+),则下将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN-）＜c（Na+），下列关系式正确的是混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c( 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是碳酸氢钠0.1mol/L溶液中,C(Na+)+C(OH_)=C(HCO3_)+2C(CO3_)+C(H2CO3)对吗? 0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN－)>c