第四问要解题过程某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 07:26:39

第四问要解题过程
某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c mL
③ .
④数据处理.
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是 .
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ.检验活塞是否漏水.
Ⅱ..
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调节起始读数.
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中,如 ,则说明溶液合格.
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1970 0.00 31.30 42.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4 的质量分数为（精确到0.01%）

第一次滴定所需高锰酸钾b mL为滴定Fe2+和C2O42—的总用量,第二次滴定所需高锰酸钾C mL为滴定Fe2+的用量.
所以根据5 Fe2+ ——MnO4—可以求得：
n（Fe2+）=0.02000 mol/L *c/mL =5* 0.02000 *（42.40-31.30）=0.00111mol
再根据5C2O42—2MnO4-可以求得
n（C2O42—）==5\2*0.02000 *[31.30-（42.40-31.30）]=0.00101mol

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中碳酸钠的质量分数,先称取该样品11g,加入 35、某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量.现取该纯碱样品8克, 某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量.现取该纯碱样品8克,加入1 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验：硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取2g该硝酸铵样品某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量现取该纯碱样品8克加入136.7克某稀盐某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,取10g该样品与100mL2mol/L盐酸（过量）某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠.课外研究小组的同学欲测定样品中碳酸钠的含量家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中， 31．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步