在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol.向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 06:59:43

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^-的物质的量为0.7mol.向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应.反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x.（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
A. x的取值范围是0＜x≤0.25
B. 无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C. 当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，x的值为0.2
D. 若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，则a=

2.1x

x+2

A．令溶液中Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为
0.7mol−3amol
2，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于
a
xmol，故
0.7mol−3amol
2+amol+0.7mol=
a
xmol，解得a=
2.1x
x+2，由极限法可知0＜a＜
0.7
3，故0＜
2.1x
x+2＜
0.7
3，解得0＜x＜0.25，故A错误；
B．溶液中的阳离子恰好完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故NaOH溶液是体积为
0.7mol
8mol/L=0.0875L=87.5mL，故B正确；
C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），故n（AlO₂^-）=0.1L×8mol/L-0.7mol=0.1mol，故n（Al³⁺）=0.1mol，根据电荷守恒可知，n（Mg²⁺）=
0.7mol−3n(Al3+)
2=
0.7mol−3×0.1mol
2=0.2mol，故x=
0.1mol
0.1mol+0.2mol+0.7mol=0.1，故C错误；
D．反应前Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为
0.7mol−3amol
2，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于
a
xmol，故
0.7mol−3amol
2+amol+0.7mol=
a
xmol，解得a=
2.1x
x+2，故D正确；
故选BD．

在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1 在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0. 铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入 50ml 1mol/L AlCl3溶液中cl离子物质的量浓度怎么算 50ml 0.5mol/LBacl2溶液和100ml 0.5mol/LNacl溶液混合后,求溶液中cl-的物质的量浓度 50ml 0.5mol/LBacl2溶液和100ml 0.5mol/LNacl溶液混合后,求溶液中cl的物质的量浓度在MgCl2和AlCl3中的混合溶液中,c（Mg2+）=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L.取250ml该向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可