已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 00:12:10

已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.

硝酸锌分解方程式为：
2Zn(NO3)2 ＝2ZnO + 4NO2 + O2↑
锌氧化方程式为：
2Zn + O2 = 2ZnO
由上述反应式得,硝酸锌分解产生的氧化锌和金属锌在空气中被氧化的量是一样的,生成的O2的量和与Zn反应消耗的O2的两相等.二者单位比是1：1.于是可以直接用其分子量计算质量百分比.
金属锌的质量百分含量 = Zn的分子量 / 〔Zn(NO3)2分子量+Zn分子量〕
设2Zn(NO3)2的质量为x,Zn的质量为y.
184x/378+32x/378=32y/130 解的得x/y=2.32
所以锌的质量分数为 y/(x+y)=0.6989 即69.89%
不知道我表述清楚了没有
换一种说法：
硝酸锌的分子量是189,氧化锌的分子量是81,锌的原子量是65,则在反应中,锌和硝酸锌都转化为氧化锌它们的化学式量分别由65升至81和由189降至81,1mol锌增加了16.1mol硝酸锌降低了108,16/108=4/27,若混合物中有27mol的锌和4mol硝酸锌,则在空气中加热时,锌增加的质量和硝酸锌降低的质量是相等的所以,这样的混合物加热后质量不变.所以混合物中金属锌的质量分数=（27*65）/（27*65+189*4）*100% = 69.89%

已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2,将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质.请你设计方案回收金属银、铜和硝酸锌.注锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,为了回收硝酸锌和金属银,设计了如下步骤. 1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的锌和硝酸反应方程式：3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 题：某厂排出的废液主要含有Zn（NO3）2、AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,一个中学化学课外活动小组,设计了如下锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn（NO3）2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（锌电池的电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则电解液肯定不是强酸. 已知硝酸铜受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2====2CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的硝酸铜固体放入试管某工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,为了从中回收金属银和金属铜,（我只要知道第三问就好