来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 19:03:58
一道很有代表性的高中化学平衡问题
3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol
问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?
这个问题我总是想不通
恒温恒容：P1/P2=n1/n2,
H2 N2转化为NH3导致气体的物质的量减小,（4mol变2mol）压强要减小
另一容器维持恒压,要比上一个体系的压强大,
而压强越大平衡越正向移动,
所以在恒温恒压下氢气消耗的多
,转化率较前面要高!
作业帮