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(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H + )=10 -a mol/L，c(OH-)=10 -b mol/L，已知

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 16:16:37
(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H + )=10 -a mol/L，c(OH-)=10 -b mol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=                      。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==               。
（3）该温度下，若100体积pH 1 =a的某强酸溶液与1体积pH 2 =b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1 与强碱的pH 2 之间应满足的关系是              。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                        。
（共7分，每空2分）
（1）1×10 -12  (1分)
（2）11
（3）a+b=14（或pH 1 +pH 2 ==14）
（4）HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H + ，使溶液的pH=5。

略
在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L, 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H + )＝10 -a mol·L -1 ，c(OH - )＝10 -b mol·L 在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1， 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=1 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向 某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多