作业帮请解答第8题，看下9题是否正确
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 00:56:11
解题思路： 考查了热化学方程式的有关计算，较为简单。
解题过程：
8、解析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得 I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，
A．n（I2）=254g÷254g/mol=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．反应②转移2mol电子时，吸收26.48kJ的热量，所以当吸收52.96KJ热量时转移电子4mol,故B错误；
C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），故C正确；
D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选C． 9、【解析】A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1>ΔH2；D项中ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。答案为：C
解题过程：
8、解析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得 I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，
A．n（I2）=254g÷254g/mol=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．反应②转移2mol电子时，吸收26.48kJ的热量，所以当吸收52.96KJ热量时转移电子4mol,故B错误；
C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），故C正确；
D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选C． 9、【解析】A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1>ΔH2；D项中ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。答案为：C