某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:47:30

某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,
则c（OH-）=?有水电离出的c（H+）=?

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)
再问：为什么c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)？不是=10^(-14）吗?
再答： 10^(-14)是25摄氏度时Kw的值，Kw也算是平衡常数，会随温度变化而变化。题目说“某温度”，故Kw不一定是10^(-14)。但纯水中c（H+）必定等于c（OH-），可以先求出该温度下的Kw，再计算。

某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) 某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某溶液中由水电离有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为? 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液, 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,