化学2011年上海高考11题根据碘与氢气反应的热化学方程式
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 12:23:57
化学2011年上海高考11题根据碘与氢气反应的热化学方程式
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
他的解析是
A
项由于反应为可逆反应不能进行到底,因此不能放出
9.48kJ
的能量;
B
项由两
个反应根据盖斯定律计算可推出
1mol
固态碘和气态碘的能量相差
9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ
;
C
项两个反应的产物相同,稳定性相同;
D同一物质,股态势能量最低,从两个反应的吸放热情况看反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
那么既然生成物完全相同而
反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
为什么反应1还吸热
反应2放热
这不遵循能量守恒啊
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
他的解析是
A
项由于反应为可逆反应不能进行到底,因此不能放出
9.48kJ
的能量;
B
项由两
个反应根据盖斯定律计算可推出
1mol
固态碘和气态碘的能量相差
9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ
;
C
项两个反应的产物相同,稳定性相同;
D同一物质,股态势能量最低,从两个反应的吸放热情况看反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
那么既然生成物完全相同而
反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
为什么反应1还吸热
反应2放热
这不遵循能量守恒啊
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
两个反应中碘单质的状态不同!气态碘的能力量高于固态碘!所以热效应不同!
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
两个反应中碘单质的状态不同!气态碘的能力量高于固态碘!所以热效应不同!
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11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (
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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ 
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