100℃时,3.88g气体A与足量过氧化钠完全反应出氧气,且固体的质量增加2.28g,试推断气体A是什么.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 08:02:58

分析3.88g气体A的质量的去向:一定是相当于放出的氧气的质量和固体增加的质量之和:因为
A + 2Na2O2 → 2Na2X + O2;
其中固体增加的质量就是生成的Na2X与原Na2O2的质量之差!
所以3.88g气体A的质量相当于放出的氧气的质量和固体增加的质量之和.
则生成氧气的质量为3.88-2.28=1.60g;
物质的量为1.60/32=0.05mol;
则参加反应的Na2O2物质的量为0.1mol;
新生成的物质Na2X的物质的量就是78+2.28/0.1=100.8(g/mol);
介于Na2CO3和2倍的NaOH之间;
所以气体A是H2O和CO2的混合气体.

在100摄氏度时,3.88克无色无味气体A与足量过氧化钠完全反应,放出氧气,且固体质量增加了2.88克. 取 a g某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了 b g.若b》a,则A为-- 取 a g某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了 b g.若b>a 取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了... 2.1g 氢气和一氧化碳的混合气体与足量氧气充分反应后,立即通入足量过氧化钠固体中,固体增加的质量为（） a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金 4克一氧化碳与氢气的混合气体在足量氧气中充分燃烧,生成的气体与过氧化钠（足量）反应过氧化钠固体增加几 4克一氧化碳与氢气的混合气体在足量的氧气中燃烧,生成的气体与过氧化钠（足量）反应过氧化钠固体的质量增 200摄氏度时,12.25g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了4.25g 7.2g二氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体质量增加多少? 原题是A克物质在氧气中完全燃烧,将其产物与足量过氧化钠固体完全反应,反应后固体质量恰好也增加了A克,则下列物质中不能满足