11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 16:17:24

11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,
(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g)

H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变；对2NH3(g)

N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小.
请帮忙详细解释这段话话,点都不懂,

这个就是上个问题我给你总结的,你仔细看看：

说了这么多,可能你还不是很理解怎么看定温定容条件下的平衡移动,下面两点很重要：
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积的变化)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动

2HI = H2 + I2
2NH3 = N2 + 3H2
仔细看,我们要看HI和NH3的转化率变化,他们都是只有一种反应物,用上面①方法来判断平衡移动,由于化学计量数相等,压强(体积)不会改变,平衡不会移,HI转化率不变
而加入NH3,平衡要向体积减小的方向移动,即化学计量数减小的方向,即逆方向,所以NH3的转化率降低
再问：你好！可是它说增大还是减小HI的浓度，那浓度改变总会影响平衡啊，平衡会移动吧，为什么HI的转化率都不变呢？
再答：这个用平衡常数来解释：2HI ==可逆== H2 + I2K表示化学平衡时各种物质浓度的关系(K=生成物浓度的幂次积/反应物浓度的幂次积)K=cH2·cI2/(cHI)^2设cH2=cI2=X，那么cHI=X/(根号K)看到没有，cHI只和K有关，K只与温度有关，所以cHI只与温度有关，即增大HI浓度，最终平衡的时候cHI不变那个SO2的那道题目我已经把定温定容的情况都列举出来了，好好看看，化学平衡有时候是比较抽象~
再问：你好！“那么cHI=X/(根号K)”，那cHI还与X有关啊，为什么只与K有关呢？比如增大了HI浓度，H2和CL2的浓度就会增大，X就会增大啊。
再答：我刚才那句话说错了~K=cH2·cI2/(cHI)^2设cH2=X，cCl2=YK=XY/(cHI)^2cHI=根号(XY/K)，温度一定K为定值①你反过来看，等比例增大XY的大小，设为nX和nY，那么cHI=n根号(XY/K)说明了等比例增加H2和I2的浓度(n倍)，最后平衡时HI的浓度也为原来n倍，这个事实说明等比例增加H2和I2的浓度，平衡不移动，这个过程要看压强变化②而我们如果只将H2或者I2的浓度变为原来n倍，那么平衡时HI浓度为原来根号n倍，n>1，即增加H2或者I2的浓度，HI的浓度根号n大于原来的浓度根号n，说明反应向生成HI的方向移动了，而n<1，即减小H2或者I2的浓度，HI的浓度根号n小于原来的浓度n，说明反应向减小HI的方向移动了，综上，这也就是为什么反应物有多种，改变其中一种要看浓度的原因

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