作业帮1月13日上海一诊23题请教： 23.(3)25°C时，HF的Ki=3.6×10-4；H3PO4的Ki1=7.5×10-
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 06:01:55
1月13日上海一诊23题请教：
23.(3)25°C时，HF的Ki=3.6×10-4；H3PO4的Ki1=7.5×10-3；Ki2=6.2×10-8；Ki3=2.2×10-13. 则以下表述错误的是 a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L b. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4 c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4 我的问题是：它跟K值有什么关系？
请老师帮忙解答我的疑问，非常感谢！
23.(3)25°C时，HF的Ki=3.6×10-4；H3PO4的Ki1=7.5×10-3；Ki2=6.2×10-8；Ki3=2.2×10-13. 则以下表述错误的是 a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L b. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4 c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4 我的问题是：它跟K值有什么关系？
请老师帮忙解答我的疑问，非常感谢！
解题思路： 根据K值可以判断酸性强弱顺序为H3PO4>HF >H2PO4- > HPO42-。H3PO4的电离分三步，每一步都对应着一个电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强。
解题过程：
解答：选a。
解析：根据K值可以判断酸性强弱顺序为H3PO4>HF >H2PO4-
> HPO42-。H3PO4的电离分三步，每一步都对应着一个电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强。
a. 错误，0.1mol/L的H3PO4溶液，H3PO4是弱酸，就算是电离程度最大的第一步也不能完全电离，后面的电离程度非常微弱，故溶液中的c(H+)主要取决于第一步电离，故c(H+)<0.1mol/L 。
b. 正确，根据较强的酸能与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸和较强的酸的盐的原理分析，NaF和H3PO4反应的化学方程式为NaF+H3PO4=NaH2PO4+NaF，由于酸性HF >H2PO4-> HPO42-，故NaH2PO4与NaF不能继续反应。
c.正确，根据对应的酸越弱，水解程度越大的规律分析，0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4。
最终答案：a
解题过程：
解答：选a。
解析：根据K值可以判断酸性强弱顺序为H3PO4>HF >H2PO4-
> HPO42-。H3PO4的电离分三步，每一步都对应着一个电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强。
a. 错误，0.1mol/L的H3PO4溶液，H3PO4是弱酸，就算是电离程度最大的第一步也不能完全电离，后面的电离程度非常微弱，故溶液中的c(H+)主要取决于第一步电离，故c(H+)<0.1mol/L 。
b. 正确，根据较强的酸能与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸和较强的酸的盐的原理分析，NaF和H3PO4反应的化学方程式为NaF+H3PO4=NaH2PO4+NaF，由于酸性HF >H2PO4-> HPO42-，故NaH2PO4与NaF不能继续反应。
c.正确，根据对应的酸越弱，水解程度越大的规律分析，0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4。
最终答案：a
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