原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu 的电池总反应?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:43:41

Zn为负极Zn-2e=Zn2+
Cu为正极 Cu2++2e=Cu
Zn还原剂 Cu2+氧化剂
总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu
再问： Zn还原剂 Cu2+氧化剂；为什么氧化剂是Cu2+而不是Cu？
再答： Cu氧化什么那，氧化别人自己又会被还原成什么.
其实就是 Zn和Cu做电极，硫酸铜做原电池溶液
再问：嗯嗯，如何判断出是硫酸铜做原电池溶液呢？
再答：呵呵，那个氯化铜硝酸铜都可以只要酸根离子不参加反应
只要离子方程式为 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu的都行，是说通常用硫酸铜。
原电池实际就是个氧化还原反应，氧化还原反应就有电子得失，有电荷移动，电荷移动产生电流。
一般总反应就是通常的氧化还原反应，
然后失去电子的一方做付出电子的一极为负极这里的Zn，Zn-2e
得到电子一方做正极这里的Cu2+ +2e

由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L- 某原电池的总反应是 Zn+Cu2+-〉Zn2++Cu,该原电池得正确组成是（）? 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应的原电池的正确组成是已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应（2）画出原电取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol 根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（　　）一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子浓度为2.5 计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol 铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电 1mol/L HCL HAC各1L,分别与0.5mol Zn反应,恰好反应时所用的时间哪个大?