等PH,等体积的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,为什么后者大于前者?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 02:56:59

等PH,等体积的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,为什么后者大于前者?
顺便解释一下,如果同物质的量的浓度同体积的情况!我老是纠结!给我讲讲这两个是看什么比较?消耗NaOH不是看H＋的浓度吗?

答：设PH=1 则[H+]= 0.1mol/L,再设V=1L n(H+)=0.1mol,那么
n(H2SO4)=0.05mol
n(CH3COOH)=0.1/1.3%=7.7mol (1.3%是CH3COOH的电离度）
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
0.05mol 0.1mol
CH3COOH + NaOH ===CH3COONa + H2O
7.7mol 7.7mol
∵ 7.7mol ＞ 0.1mol
∴ 等PH,等体积的硫酸和醋酸,是醋酸中和的NaOH多.
顺便解释一下,如果是酸的物质的量浓度相同、体积也相同,那么是硫酸中和的NaOH多,因为硫酸是二元酸,而醋酸是一元酸.所以酸碱中和,不能只看已电离的H+,要看总的啊.

中和等体积等物质的量浓度的盐酸,和醋酸所消耗n(NaOH)为什么相等. ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系 ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1, pH相同的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠,当氢氧化钠完全等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正下列有关量后者大于前者的是.C.中和相同量的NaOH消耗物质的量浓度相等的HCl和CH3COOH浓度的体积D.中和相同量常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对用PH均为2的盐酸硫酸和醋酸溶液分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体中和等体积物质的量浓度的醋酸与盐酸消耗NAOH 中和碱的能力应该看氢离子的物质的量,那同ph同体积的盐酸,醋酸,硫酸为什么中和碱的能力是醋酸大于盐酸等于硫酸.同体积同p