作业帮高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 10:49:47
高二的电离平衡
为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?
为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?
解释“越稀越电离”就行了吧~
我们知道,在温度不变的情况下,某物质的电离平衡常数不变.现在以醋酸为例（简写作HAc）,有它的电离平衡常数：c(H+) c(Ac-)
K = ——————
c(HAc)
简单起见,我们把溶液稀释一倍,那么这一瞬间上述粒子的浓度都减少一半,即：
c' (H+) = 0.5 c(H+) .(剩下两个依此类推,不写了)
所以计算得 c'(H+) c'(Ac-) 0.5 c(H+) * 0.5c(Ac-)
Q = —————— = —————————— = 0.5 K < K
c'(HAc) 0.5 c(HAc)
因此,电解质必须继续电离,使得Q值达到K的大小.因此就是“越稀越电离”了~
LZ要是没有看懂或者本人写错了及时追问~
我们知道,在温度不变的情况下,某物质的电离平衡常数不变.现在以醋酸为例（简写作HAc）,有它的电离平衡常数：c(H+) c(Ac-)
K = ——————
c(HAc)
简单起见,我们把溶液稀释一倍,那么这一瞬间上述粒子的浓度都减少一半,即：
c' (H+) = 0.5 c(H+) .(剩下两个依此类推,不写了)
所以计算得 c'(H+) c'(Ac-) 0.5 c(H+) * 0.5c(Ac-)
Q = —————— = —————————— = 0.5 K < K
c'(HAc) 0.5 c(HAc)
因此,电解质必须继续电离,使得Q值达到K的大小.因此就是“越稀越电离”了~
LZ要是没有看懂或者本人写错了及时追问~
如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?
同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少
浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动?
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的
为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢
电离平衡,加水稀释,电离平衡向哪个方向移动?为什么呢?
同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,