把41.7gPCL5放入2L密闭容器中,PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),反应平衡时,测得压强比原来增加百分
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 03:35:58
把41.7gPCL5放入2L密闭容器中,PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),反应平衡时,测得压强比原来增加百分之50.求平衡常
数及PCL5的分解率
数及PCL5的分解率
41.7/208.5=0.2mol
PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g)
始 0.2 0 0
变 x x x
终 0.2-x x x
测得压强比原来增加百分之50,即物质的量增加50%,列式为:0.2-x+x+x=0.2*1.5,可得x=0.1mol
平衡常数K=(0.1/2)^2÷[0.1/2]=0.05
再问: PCL5的分解率呢
再答: x/0.2=0.1/0.2=50%
PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g)
始 0.2 0 0
变 x x x
终 0.2-x x x
测得压强比原来增加百分之50,即物质的量增加50%,列式为:0.2-x+x+x=0.2*1.5,可得x=0.1mol
平衡常数K=(0.1/2)^2÷[0.1/2]=0.05
再问: PCL5的分解率呢
再答: x/0.2=0.1/0.2=50%
把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过
在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)
化学练习题求解一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到平衡状态:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),此
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间
在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为:c(PCl5)=8mol/L
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)△PCl3(g)+Cl2(g),反应
.一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g),
yPCl3和PCl5都是重要的化工原料.将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生
化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5