50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/L氢氧

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 11:43:35

50ml0.5mol/L盐酸和50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液测定中和热，比热容都为4.18J/(g摄氏度）计算中和热应该以的量为准进行，原因是起始温度：盐酸，氢氧化钠均为12.5摄氏度，反应后最高温度15.6摄氏度则测出的中和热为：此问我算的是：Q=cm△t，是4.18 乘200g乘 3.1摄氏度，可答案是51.8kj/mol，为什么？

解题思路：根据中和热的概念
解题过程：
1、应以盐酸的量为准，因为盐酸不足，在反应中完全消耗。另外注意中和热的概念是稀酸和碱生成1mol水
放出的热量，所以记住最终要转化为1mol水对应的热量
2、Q=cm△t 是利用这个公式。注意c的单位是J/(g摄氏度），所以在利用这个公式时要注意单位的统一。
计算时m的单位是g，△t 的单位是摄氏度，得到的能量的单位是J。
m指的是溶液的质量，盐酸和氢氧化钠各50mL，所以溶液的质量为100g，而不是200g。
带入Q=4.18 ×100×（15.6－12.5）=1295.8J=1.2958KJ
这是生成0.025mol水对应的热量，而中和热是生成1mol水放出的热量，所以
中和热=1.2958/0.025=51.88kJ/mol
呵呵，如有疑问，欢迎讨论
最终答案：略

100ml0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml0.2mol/L 向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C( 中和反应反应热的测定50ml0.50mol/L盐酸的质量为什么是50g,还有50mL0.55mol/L的NaOH溶液质量关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中练习:50ml0.50mol·l-1盐酸与50ml0.55mol·l-1naoh溶液在如图所示的装置中进行中求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中和反应酸50ml0.5mol/l碱50ml0.55mol/l 碱怎么过量了?是指碱的物质的量? 21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（A 向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp 实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+)