（2013•青岛一模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/13 10:05:30

（2013•青岛一模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金（含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为______、______．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C₆₀分子中σ键的数目为______．
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是______．
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
（4）根据价层互诉理论，ClO₄^-空间构形为______；
（5）C、N、O电负性由大到小的顺序为______．

（1）基态Fe原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4s²，3d轨道有4个单电子；基态Ni原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，3d轨道有2个单电子，
故答案为：4；2；
（2）每个C原子成3个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3，所以C原子采用sp² 杂化；
每个碳原子含有的σ键个数为
3
2，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=1mol×60×
3
2×N_Amol^-1=90N_A，
故答案为：sp²；90N_A；
（3）a．甲醛中H原子不与O原子连接，甲醛分子之间没有氢键，水分子之间存在氢键，沸点比甲醛高，故a正确；
b．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，二氧化碳中碳原子含有2个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故b错误；
c．苯、CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，故c正确，
故答案为：ac；
（4）ClO₄^-中Cl原子孤电子对数=
7+1−4
2=0、价层电子对数=4+0=4，故ClO₄^-为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（5）C、N、O同周期，随原子序数增大元素的电负性增大，故电负性：O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C．

（2011•德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新改革开发以来,中国经济长期积累的结构性矛盾和粗放型增长方式尚未根本改变,能源、资源、环境的瓶颈制约日益突出,实现经济可持英语翻译经济发展与环境保护摘要随着经济的发展,环境问题日益突出,成为制约经济发展的瓶颈.传统观点认为：环境保护与经济发展（2013•潮南区模拟）人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出，如何充分利用和开发能源，实现低碳减排，已成为世界（2011•闸北区二模）随着经济发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．（2014•江阴市二模）人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出．如何充分利用和开发新能源，实现低碳减排，已成为世（2013•杨浦区一模）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．（7分）能源是世界各国最为关注的战略资源，能源问题是制约各国经济发展的重要问题。阅读下列材料人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出．如何充分利用和开发新能源，实验低碳减排，已成为世界各国共同关注的问题．每人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出。如何充分利用和开发新能源，实现低碳减排，已成为世界各国共同关注的问题。6 人类对能源的需求越来越大，世界能源危机日益突出．如何充分利用和开发新能源，实现低碳减排，已成为世界各国共同关注的问题．6 （2011•房山区一模）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．