作业帮为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/23 19:18:30
为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2
为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2
pH 1>pH 2,碱中的氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）,酸中氢离子浓度为10^-pH2
两个相比为：10^-（14-pH1）/10^-pH2=10^（PH1+PH2-14）
pH1+pH2 >=15时,比值大于10,碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,碱的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）÷2,
氢离子浓度为10^-14÷10^-（14-pH1）×2=10^-pH1×2
取负对数=-【lg（10^-pH1）+lg2】=pH1-lg2=pH1-lg2=pH1-0.3
pH1+pH2 =14时,比值等于1,碱中氢氧根离子浓度与酸的氢离子浓度相同,恰好中和,中和后PH=7,
当pH1+pH2 ≤13,比值小于0.1,酸的氢离子浓度大于碱中氢氧根离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,酸的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢离子浓度为10^--pH2÷2,
取负对数=-【lg（10^--pH2）-lg2】=pH2+lg2=pH2+lg2=pH2+0.3
这是近似计算,其实这个0.3应该是0.301到0.347之间
再问： 为什么“碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上， 这样的近似计算酸与碱中和后，碱的浓度不变”？
再答： 当pH1+pH2=15，其实碱是酸浓度的10倍，其实氢氧根离子总量减少1/10，溶液增加1倍，浓度为原来的0.9/2=0.45倍，这时PH的变化为PH1+lg0.45=PH1-0.347，近似为0.3
两个相比为：10^-（14-pH1）/10^-pH2=10^（PH1+PH2-14）
pH1+pH2 >=15时,比值大于10,碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,碱的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）÷2,
氢离子浓度为10^-14÷10^-（14-pH1）×2=10^-pH1×2
取负对数=-【lg（10^-pH1）+lg2】=pH1-lg2=pH1-lg2=pH1-0.3
pH1+pH2 =14时,比值等于1,碱中氢氧根离子浓度与酸的氢离子浓度相同,恰好中和,中和后PH=7,
当pH1+pH2 ≤13,比值小于0.1,酸的氢离子浓度大于碱中氢氧根离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,酸的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢离子浓度为10^--pH2÷2,
取负对数=-【lg（10^--pH2）-lg2】=pH2+lg2=pH2+lg2=pH2+0.3
这是近似计算,其实这个0.3应该是0.301到0.347之间
再问： 为什么“碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上， 这样的近似计算酸与碱中和后，碱的浓度不变”？
再答： 当pH1+pH2=15，其实碱是酸浓度的10倍，其实氢氧根离子总量减少1/10，溶液增加1倍，浓度为原来的0.9/2=0.45倍，这时PH的变化为PH1+lg0.45=PH1-0.347，近似为0.3
为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
95°时100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前PH1与PH2满足的关系
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