标态下,气体的相对分子量与密度有关系吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/07 06:24:41

标态下,气体的相对分子量与密度有关系吗?
是否应该是m=ρv,即分子量等于密度乘1mol体积的气体体积（标态下应为22.4升）?
例如：某气体标态下密度为0.66g/升,相对分子量为16.1g/mol,这两个数能对应吗?
重量等于密度和体积之积。那么ρ=m/v，则应该ρ=16.1/22.4=0.72g/升。
为什么和pv=nRT里面算出来的不一样呢？这两个公式运用的基础条件有什么不同？
有什么误区吗？
可是分子量的单位不也是设定1mol单位分子量才是16.跟我定的1mol气体体积是22.4升不正好都是1mol吗？
绕的我好晕啊，现实中，重量等于密度乘以体积。这个不对吗？跟理想气体状态方程式矛盾吗？
能不能简便的说啊。
有点搞明白了，这个22.4l/mol是在标准状态下，我觉得应该是273k下（0度），而大家算的都是在298k下（25度）下这两个数才平衡，可是我的前提是标态下。
标态到底是多少度，压力101kpa。

气体的相对分子量在数值上等于摩尔质量M
n=P/KT,n表示单位体积中分子数,也叫分子数密度,n/阿伏伽德罗常数即为单位体积中摩尔数
m/M=摩尔数,两边同除以V得ρ/M=单位体积中摩尔数=n/阿伏伽德罗常数
ρ=Mn/阿伏伽德罗常数=PM/（KT*阿伏伽德罗常数）,
又因为K--波尔兹曼常数*阿伏伽德罗常数=R（摩尔气体普适常数）
带入得ρ=pM/RT
你的算法错误!因为你的计算有一个前提假设该气体为1mol,但是根据n=P/KT,n表示单位体积中分子数,也叫分子数密度,状态确定后单位体积内的分子数是确定的,所以单位体积内的摩尔数也是确定的,不是可以像你那样随便假设为1mol的.
正确的算法是：单位体积内的摩尔数=PR/T=101*8.31/298.15=0.041mol/L
单位体积内的摩尔数*摩尔质量=单位体积的质量（即密度）=0.041*16.1=0.66g/L

相对原子质量与气体密度的关系气体摩尔数,分子量和密度的关系某气体对空气的相对密度为1.52,求该气体的分子量相对原子质量跟分子量有什么关系吗? 请问一下聚乙烯分子量高低与密度大小是否有一定的关系?是不是分子量高,其制成的塑料密度越大? 气体的密度与压强有什么关系相对原子质量和相对分子量的关系?一个相对分子量等于多少个相对原子质量? 温度与气体密度有何关系? 相对分子质量与气体密度的关系是什么?比如在密闭容器中有c与h2o反应得到h2与co的平均相对分子质量由18变为15但气体摩尔数,分子量和密度的关系相对分子质量和气体密度的关系气体的密度与液体的密度分别与质量有什么关系?