(HA)=0.050 mol·L-1 的溶液的pH=5.35 ,则HA的Ka等于
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.1
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
0.1mol/l某酸HA溶液的PH=3,将溶液稀释100倍后,PH值可能为多少.
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A-﹚与c﹙HA﹚的大小