缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/14 14:09:05

缓冲溶液计算,在线等
测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少?

原来的酸溶液浓度c-HA:c1;
原来的盐溶液浓度c-NaA:c2
缓冲溶液,HA 与 NaA 溶液等体积混匀后：
[H+] = Ka * (0.5c1-[H+]) / (0.5c2+[H+])
[H+] = 10^(-4.52)
求出c1,c2后代入即可算出Ka.

请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的PH:NaA＜NaB. 判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体再测一次 PH变大就是弱酸?还有为什么配制NaA溶液测PH PH大 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( ) 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2 为什么取HA酸对应的钠盐溶液测其PH值大于7 就证明它是弱酸常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____ 在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%, 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度