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显什么性(溶液酸碱性的判断)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 03:29:39
通过计算说明在60mL0.1mol/L硝酸溶液中加入12mL0.5mol/L的氢氧化钾溶液时，所得溶液显什么性？
解题思路： 根据题目所给数据进行求算.可以得出硝酸的物质的量和氢氧化钾溶液的物质的量.硝酸的氢离子与氢氧化钾的氢氧根1:1发生中和反应得到水,同时得到盐硝酸钾溶液,为中性.则溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根的相对多少.剩余氢离子则溶液显示酸性,剩余氢氧根则溶液显示碱性.若氢离子和氢氧根恰好中和,则溶液为中性.
解题过程：
硝酸的物质的量为
60/1000L*0.1mol/L==0.006mol
氢氧化钾的物质的量为
12/1000L*0.5mol/L==0.006mol
HNO3+ KOH==KNO3+H2O
1 1
0.006mol 0.006mol
根据判断可知,氢离子与氢氧根恰好中和为水,得到的硝酸钾为中性盐,
故溶液显示中性.
最终答案：略
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