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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=H

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 15:50:36
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（　　）
A. HR的较大
B. HR′的较大
C. 两者相同
D. 无法比较
NaR′的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO3继续和NaR'反应：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，总反应表示为：2NaR’+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，
NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强，
故选A．
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H 室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸 EXP NAR/2011 （这是一瓶药上的） 已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成H 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 稀硫酸,盐酸,钠盐,钾盐,钡盐在溶液中反应,符合离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2的化学方程式有几个 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分. 20摄氏度 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2 向澄清石灰水中通入过量的CO2,发生如下反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O,CO2+CaCO3+H2O= 电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a 在NaOH溶液中通入少量的CO2时,发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O