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H2SO4溶液和NaOH溶液分别升温,为什么前者PH不变,后者PH增大

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 05:00:13
H2SO4溶液和NaOH溶液分别升温,为什么前者PH不变,后者PH增大
PH的计算方法是PH=-lg[H+] [H+]是氢离子浓度
因为怎么升温,H2SO4体积看做不变,H+物质的量也不变,[H+]不变,当然PH不变
但是后者,[OH-]是不变的,但是Kw=[H+][OH-]变化了,就是水的离子积变化了,升温导致Kw变大了了,那么[H+]也就变大了,所以后者的PH变大了
ph相同的氨水和NAOH溶液,分别用水稀释相同的倍数后,前者和后者的PH关系是什么 H2SO4溶液和NaOH溶液由20°升温至80°后,pH变化情况是：硫酸不变,氢氧化钠减小. 请问,电解NaOH溶液和H2SO4溶液一段时间后,为什么溶液的PH分别是上升和下降? ph=1的H2SO4溶液和ph=13的 NAoh溶液分别稀释1000倍 求所得溶液的PH 25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍 8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=? pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 电解水,ph变化电解H2SO4或NaOH,溶液ph值怎样变化,为什么. pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大 25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?