c(H+)=C(OH-)的醋酸和氢氧化钠等体积混合,哪个过量?为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 00:01:46

c(H+)=C(OH-)的醋酸和氢氧化钠等体积混合,哪个过量?为什么?
同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,哪个过量?为什么?

同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,哪个过量?为什么?
恰好中和,没有过量,正好生成CH3COONa,但是由于盐水解,所以,最后的溶液显碱性.
c(H+)=C(OH-)的醋酸和氢氧化钠等体积混合,哪个过量?为什么?
酸过量
NaOH是完全电离的,所以,c(OH-)的浓度就是NaOH的浓度
但是醋酸是弱酸,没有完全电离,所以,C(H+)的浓度远小于醋酸的浓度,
即,醋酸的浓度远大于c(H+)的浓度,远大于NaOH的浓度
所以,醋酸大大过量,最后的溶液显酸性

浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)? 高二化学求详细解释将 m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中c（H+ 酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)__ PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢? PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> 浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H ) pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C( 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H