若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 09:42:55

若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol∙L^-1和b mol∙L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　）
A. 2 w₁=w₂
B. 2 w₂=w₁
C. w₂＞2 w₁
D. w₁＜w₂＜2 w₁

设质量分数w₁的氨水密度为ρ₁g/mL，质量分数w₂的氨水的为ρ₂g/mL，
质量分数w₁的氨水的物质量浓度为a=
1000ρ1w1
17mol/L，
质量分数w₂的氨水的物质量浓度为b=
1000ρ2w2
17mol/L，
由于2a=b，所以2×
1000ρ1w1
17mol/L=
1000ρ2w2
17mol/L，故2ρ₁w₁=ρ₂w₂，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ₁＞ρ₂，故w₂＞2w₁，
故选：C．

若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,2a=b,为什么W2>2W1 若W1W2分别表示浓度为a mol/l和b mol/l氨水质量分数已知2a=b 则正确答案为W2大于W1 请问是怎么若以和分别表示浓度为a mol /L和b mol/L氨水的质量分数,且知a=2b,则下列推断正确的是（氨水和密度比纯相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度之比（　　）两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l 相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比我知道弱电解质越弱相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（　　） 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为（） A.0.2mol/L B.