有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 11:46:30
有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH.
设c₀为HCN的初始浓度,c₀=1.0e-5 mol/dm^3(1.0e-5表示1.0 * 10^(-5))
Ka=[H⁺][CN⁻]/[HCN]=4.93e-10
HCN电离程度非常小,因此[HCN]≈c₀
由电荷守恒,[H⁺]=[OH⁻]+[CN⁻]
[H⁺]=Kw/[H⁺]+[CN⁻]
[CN⁻]=[H⁺]-Kw/[H⁺]
所以Ka=[H⁺]([H⁺]-Kw/[H⁺])/c₀
整理得[H⁺]²=Ka*c₀+Kw
[H⁺]=√(Ka*c₀+Kw)=√(4.93e-10*1.0e-5+1.0e-14)=1.22e-7
pH=6.91
Ka=[H⁺][CN⁻]/[HCN]=4.93e-10
HCN电离程度非常小,因此[HCN]≈c₀
由电荷守恒,[H⁺]=[OH⁻]+[CN⁻]
[H⁺]=Kw/[H⁺]+[CN⁻]
[CN⁻]=[H⁺]-Kw/[H⁺]
所以Ka=[H⁺]([H⁺]-Kw/[H⁺])/c₀
整理得[H⁺]²=Ka*c₀+Kw
[H⁺]=√(Ka*c₀+Kw)=√(4.93e-10*1.0e-5+1.0e-14)=1.22e-7
pH=6.91
有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)
已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
已知Ka⊙(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^-16,HCN的Ka为6.2×10^-1
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5
计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)