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有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/25 02:18:22

有一包固体粉末是Fe₂O₃和Al₂O₃的均匀混合物．
（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：

2.48mol/L＞c（HCl）＞1.58mol/L

．
（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm³浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为

12.06mol/L

．（保留2位小数）
（3）另取4.22g样品，加入2.0mol/L盐酸90ml恰好完全反应，则n（Fe₂O₃）和n（Al₂O₃）的物质的量之比是

2：1

．
（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解．在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液．
①当滴入amL时，开始产生沉淀，则a

mL．
②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为

67.5或77.5

mL．

（1）设{a_n}的公差为d，{b_n}的公比为q，则d为正整数，a_n=3+（n-1）d，bn＝qn−1，
∵b₂S₂=64，b₃S₃=960．
∴

S3b3＝(9+3d)q2＝960
S2b2＝(6+d)q＝64，
解得

d＝2
q＝8，或

d＝−
6
5
q＝
40
3（舍去），
故an＝3+2(n−1)＝2n+1，bn＝8n−1．
（2）∵S_n=3+5+…+（2n+1）=n（n+2），
∴
1
S1+
1
S2+…+
1
Sn＝
1
1×3+
1
2×4+
1
3×5+…+
1
n(n+2)=
1
2(1−
1
3+
1
2−
1
4+
1
3−
1
5+…+
1
n−
1
n+2)
=
1
2(1+
1
2−
1
n+1−
1
n+2)=
3
4−
2n+3
2(n+1)(n+2)＜
3
4≤
m−2010
4，
解得m≥2013，
∴所求m的最小正整数是2013．

有一包固体粉末,可能但是氧化铜和铁粉的混合物,也可能是只含其中的一种.在固体粉末中加入过量的盐酸,产生气体A、溶液B、红如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物得到纯净的Al2O3（3步）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物…… 现有一包Cu（OH)2和Cu的混合物粉末,在空气中充分加热,反应后固体的质量分数与原混合物的质量. 有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（　　）实验室有一包暗红色粉末样品可能是碳酸镁、氧化铁和氧化亚铁的混合物，实验室中提供高锰酸钾溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液有一包有CuO和木炭混合成的黑色粉末称量50g,将其放入试管加热,让其两者充分反应,停止加热并冷却,称得剩余固体混合物的 Al2O3 和 Fe2O3的混合物与NaOH反应生成的沉淀和溶液分别是什么有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该一道有挑战性的化学题有一包混合物,其质量为33.4g.该混合物由铁、氧化亚铁、氧化锌粉末均匀混合而成.将该混合物分成两等有一包固体混合物粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其 12.4g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是（