50g16%的氢氧化钠溶液需要多少克10%的稀硫酸才能恰好完全中和

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 12:36:38

50g16%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是50×16%=8g
而氢氧化钠的摩尔质量是40g／mol,所以溶液中含有0.2mol的氢氧化钠,要中和氢氧化钠要用0.1mol的H2SO4才能中和,硫酸的摩尔质量是98g／mol,所以0.1mol的硫酸质量是9.8g,所以需要10%的硫酸是9.8／0.1=98g.

向50g16%的氢氧化钠中加入50g稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7,求反应后所得溶液的溶质质量分数恰好完全中和0.5molHCl,需要多少克氢氧化钠,恰好完全中和0.5mol硫酸,需要多少克氢氧化钠使10mL氢氧化钠恰好中和,需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸,求该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克? 完全中和一定量的稀硫酸,需要m克10%的氢氧化钠溶液.若改用m克10%的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液,则反完全中和100ml、0.1mol/L的硫酸溶液、需要0.05mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升检验氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应后的溶液恰好完全中和若用20%的氢氧化钠溶液中和2mol硫酸的废酸溶液,则需要该氢氧化钠溶液多少克中和10克质量分数为9.8%的稀硫酸溶液，需用质量分数为20%的氢氧化钠溶液．多少克氢氧化钠溶液才能使中和反应完成？使100g16%的硫酸铜溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应.试求生成沉淀的质量完全中和a克硫酸需要b克氢氧化钠,若改用b克氢氧化钾的溶液中和a克硫酸,反应后溶液的PH小于7,为什么? 50克20%氢氧化钠溶液与100克稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数完全中和0.1摩尔氢氧化钠,需要硫酸的物质的量为多少?