气体摩尔问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 23:53:16

题目:
在273K和101kPa的条件下, 将2.00g 氦气, 1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是( )L.
解: ∵n氦 =m÷M=2.00g÷4g/mol=0.5mol
∴ V氦=Vmn=22.4L/mol×0.5mol=11.2L
同理: V氮=1.40÷14×22.4=2.24L
V氧=1.60÷16×22.4=2.24L
∴ V总=11.2L+2.24L+2.24L=15.68L 请问以上解答是否正确? 如错误,为什么? 原题选择答案: A:6.72 B:7.84 C:10.08 D:13.44

解题思路：注意物质的摩尔质量
解题过程：
在273K和101kPa的条件下, 将2.00g 氦气, 1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是( )L.
解: ∵n氦 =m÷M=2.00g÷4g/mol=0.5mol
∴ V氦=Vmn=22.4L/mol×0.5mol=11.2L
同理: V氮=1.40÷28×22.4=1.12L
V氧=1.60÷32×22.4=1.12L
∴ V总=11.2L+1.12L+1.12L=15.68L 请问以上解答是否正确? 如错误,为什么?
原题选择答案: A:6.72 B:7.84 C:10.08 D:13.44
应该选D
注意：氧气是O₂.分子量为32。氮气是N₂,分子量为28。
最终答案：略

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