水解平衡的有关问题HA 2mol/L ,NaOH 1mol/L (1)pH>7时 钠离子与A离子浓度的大小 (2)pH
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 02:32:14
水解平衡的有关问题
HA 2mol/L ,NaOH 1mol/L
(1)pH>7时 钠离子与A离子浓度的大小
(2)pH
HA 2mol/L ,NaOH 1mol/L
(1)pH>7时 钠离子与A离子浓度的大小
(2)pH
这种题别从电离/水解之类的着手,否则只会把自己弄糊涂.
直接从基本平衡:电荷平衡出发
溶液中只有四种离子:H+、OH-、Na+、A-
根据电荷平衡要求,c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(A-)
pH=7时 c(H+) = c(OH-),因此 c(Na+) = c(A-)
pH c(OH-),因此 c(Na+) < c(A-)
题目中 2mol/L 之类的数据都是废的,对结果没有影响
直接从基本平衡:电荷平衡出发
溶液中只有四种离子:H+、OH-、Na+、A-
根据电荷平衡要求,c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(A-)
pH=7时 c(H+) = c(OH-),因此 c(Na+) = c(A-)
pH c(OH-),因此 c(Na+) < c(A-)
题目中 2mol/L 之类的数据都是废的,对结果没有影响
当pH=5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度(mol•L-
求一高三电解质.0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合液在常温时pH一定小于7求这句
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小
.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显什么性?为什么氢氧根离子的浓度是1mol/L
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.
0.1mol/L的HA和0.1mol/L的naoh混合,na离子浓度为什么等于A离子浓度
0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的(NH4)2SO4谁的PH大 不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗?
请问2mol/L的NaOH溶液的pH是多少?
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?
我只说关键的..等体积的HA和NaOH混合.HA浓度为0.2mol/L,NaOH浓度0.1mol/L,混合后pH>7为什
0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的
2mol/L NaOH pH值