作业帮离子水解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 19:51:10
常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10-8,则下列说法正确的是 A.改溶液的PH=1 B.改溶液晕PH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显酸性 C.该溶液与0.1mol/LNaoH溶液等体积混合后，溶液显中性 D.该溶液与0.1mol/LNaoH溶液等体积混合后c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
解题思路： 常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/ c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L
解题过程：
解析：常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/ c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L， 所以pH=3，A错误； 由于HA是弱酸，所以与NaOH溶液等体积混合HA大大过量，即混合后溶液呈酸性，B正确； C与NaOH溶液等物质的量混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C错误； D.等体积混合，浓度会降低一半，所以D错误 答案为B 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：B
解题过程：
解析：常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/ c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L， 所以pH=3，A错误； 由于HA是弱酸，所以与NaOH溶液等体积混合HA大大过量，即混合后溶液呈酸性，B正确； C与NaOH溶液等物质的量混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C错误； D.等体积混合，浓度会降低一半，所以D错误 答案为B 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：B