50ml 0.02mol/l BaCl2溶液与15g10%的H2So4溶液反应结束后溶液中剩余物质的物质的量浓度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 02:16:44

这道题是求过量反应物的浓度和生成物浓度,产物硫酸钡沉淀会游离出溶液,但另一产物氯化氢会平均分布在溶液里.
氯化钡分子量为208,硫酸分子量为98.
原氯化钡溶液中氯化钡物质的量为
50/1000×0.02＝0.001mol
原硫酸溶液中硫酸物质的量为
15×10%÷98≈0.0153mol
BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl
1 :1 :2
即氯化钡与硫酸反应时,消耗的氯化钡与硫酸物质的量之比为1 :1,很明显,0.0153＞0.001,所以硫酸过量.
经查,10%硫酸比重为1.0661克／毫升,则原硫酸的体积为
15/1.0661≈14毫升
假设氯化钡溶液与硫酸混合前后的总体积都不变,即混合后溶液的体积为
60＋14＝64毫升
硫酸过量的物质的量为
0.0153－0.001＝0.0143mol
则反应结束后剩余的物质中硫酸的物质的量浓度为
0.0143/(64/1000) ≈
0.2234mol/L
由上述反应式可知,反应物氯化钡物质的量与生成物氯化氢物质的量之比为1 :2,所以0.001mol氯化钡反应能生成0.002mol氯化氢
所以,反应结束后剩余物质中氯化氢的物质的量浓度为
0.002/(64/1000) ≈ 0.03125mol/L
至于10%硫酸的比重,我是参照以下链接得到的：

】与50ml 0.1mol\L的Na2co3的溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是? 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（急将0.5mol／l的硫酸钠的溶液100ml加热蒸发掉50g水后,剩余溶液的溶质的物质的量浓度是多少高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余... 200ml 1mol/L的NaOH溶液与50ml 0.5mol/L的H2SO4溶液反应后,求NaOH溶液的浓度. 向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少 1.10ml氢氧化钠溶液与50ml 1mol/L氢氧化钾溶液所含溶质的物质的量相等,则氢氧化钠溶液的物质量浓度是含cuso4和H2so4的混合溶液200ml,cuso4物质的量浓度1mol/L,H2so4物质的量浓度0.5mol/L 50ml 0.1mol/L的Na2co3溶液中Na＋的物质的量浓度向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）. 50ml 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是多少,