下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 01:30:36

下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2╳（-57.3）kj/mol
B.CO（g）的燃烧热是283.0kj/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kj/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
那个正确,为什么?
先谢谢你们了,

答案是B
A 中和热是指酸与碱反应生成1mol水时所释放的能量
C 例如碳的燃烧,需要先加热,但是是放热反应
D 既没有说甲烷的状态,也没有说完全燃烧.

高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 HCI和NAOH反应中和热△H=－57．3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少? 中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ 含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的